氯水
氯水（氯 waler），是氯气的水溶液，为淡黄绿色的液体，具有很强的氯臭，大约含有0.4%的氯。氯水是将氯通入水中达饱和程度可制成。
氯水的成分在新制氯水中，有一部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，而HCl能完全电离，HClO和H2O只能够部分电离，则新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO3种分子和H+、Cl-、ClO-、OH- 4种离子。
氯水放于空气和日光中可被分解，同时也能同水作用而成盐酸和次氯酸。可用作脱臭剂、化学消毒剂，也被用在医药方面。
简介
氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有强烈刺激性气味。
反应
在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。化学方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=H+ +Cl- +HClO
与液氯的区别
液氯和氯水是两种不同的物质。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物；而氯水是氯溶于水中形成的溶液，是混合物。
分类
一般可分为新制氯水和久置氯水：
新制氯水
成份：
Cl2（氯分子）（溶于水的Cl2分子）、HClO（次氯酸分子）（与水反应）、H2O（水分子）；4种离子：Cl- （氯离子）（HCl电离）、H+ （氢离子）（HCl电离）、ClO- （次氯酸根离子）（HClO电离） OH- （氢氧根离子）（水电离出并且H+ 被夺去，极少数）
通常所说的氯水就是指新制氯水。
久置氯水
由于次氯酸的见光分解： 2HClO=2HCl+O2↑，基本上可以看成是盐酸。
性质
物理性质
饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味。
化学性质
由于含有多种物质，故其化学性质较复杂：
1、具氧化性，有漂白能力；
2、具有一定的酸性；
3、在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
4、氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。
制取
由将氯通入水中至饱和而得。
用途
1、新制氯水对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；
2、久置氯水可以当作盐酸使用；
3、由于氯水具有氧化性，可以使很多有机化合物褪色，用于漂白等。
保存方法
用棕色细口瓶放置在阴暗避光处。
其他
氯水的保存方法：用棕色细口瓶放置在阴暗避光处，且在其中加一些水。
由于含有多种成份，故其性质较复杂：
氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；
次氯酸具强氧化性，有漂白能力；
氯水具有一定的酸性；
在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。
在碘化钾淀粉试液中滴加几滴氯水，现象是变蓝，若在浓氯水中滴加碘化钾淀粉试液，现象是先变蓝后褪色，因为此时氯水过量直接将碘氧化成碘酸根。
需要注意的是：液氯和 氯水是两种不同的物质。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物；而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。
从氯水呈显淡黄绿色，并具有氯气的刺激性气味，可以知道，氯水中存在着氯分子，说明氯气并没有完全跟水反应。这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时，溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应，生成氯气和水。也就是说，在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。即这是一个可逆反应。
化学方程式可写成：
Cl2+H2O = HCl+HClO
氯水中同时存在着单质氯、水、盐酸和次氯酸四种成分。
氯水工艺泵
Cl2+H2O=HCl+HClO ①
HClO=H++ClO- （此电离可逆）
H2O=H++OH- ③
所以在氯水中含有五种分子：Cl2、H2O、HClO、HCl及极少量O2；四种离子：H+、Cl-、及少量OH-和少量ClO-。
氯水如久置，其中各成分的相对含量将发生变化，这是氯水中存在着如下反应的结果：
Cl2+H2O \u003c=可逆=\u003e HCl+HClO(不稳定)
2HClO ==光照== 2HCl+O2↑
最后导致氯水的黄绿色颜色消失，pH减小，久置的氯水可视为盐酸。
安全信息
危险运输编码：UN 1017 2.3
危险品标志：有毒危害环境
安全标识：S9S45S61
危险标识：R23R50R36/37/38
计算化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：1.6
2、氢键供体数量：0
3、氢键受体数量：0
4、可旋转化学键数量：0
5、互变异构体数量：无
6、拓扑分子极性表面积：0
7、重原子数量：2
8、表面电荷：0
9、复杂度：0
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：1