哈米特酸度函数
利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧根。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。
定义
由哈米特提出表示强酸溶液酸度的函数关系。根据酸碱指示剂有色型体之间的平衡，酸度函数(Ho)定义为：式中，是kHIn+为指示剂的酸度常数；mIn/mHIn+为指示剂两种型体平衡浓度的比值，常用光度法测得。哈米特最初使用一系列含有吸电子基团的苯胺衍生物作为碱的标准。
计算应用
哈米特酸度函数 (H0) 是一种用于衡量高浓度酸酸性的指标，包括氟锑磺酸。它是由物理有机化学家路易斯·普拉克·哈米特（Louis Plack Hammett）建议使用的，这也是最著名的酸度函数，它对于超出pH值范围的情况是很有用的。
在这样高浓度的酸性体系中，由于变化的活度系数，类似于Henderson-Hasselbalch方程的简单近似不再有效。哈米特酸度函数使用领域很广，例如物理有机化学中研究酸催化反应，因为其中一些反应所用的酸浓度很高，甚至是纯的。
哈米特酸度函数(H0)，可以在高浓度的酸中代替pH使用。
函数数据
氟锑酸【1:1】(1990)(H0值= -28)
氟锑磺酸【1:1】(1974)H0值= -25)
碳硼烷酸(1969)(H0值= -18.0)
氟硫酸(1944)(-15.6)
三氟甲磺酸(1940)(-14.6)
固体超强酸SbF5—SiO2—Al2O3，SbF5—TiO2—SiO2(Ho = -13.75 ~ -14.52)
高氯酸(-13)
纯硫酸(-11.93)
典型值与应用
哈米特酸度函数的典型值在不同的酸中有所不同。例如，纯H2SO4 (18.4 M) 的H0值是−12，而焦硫酸的H0约为−15。在哈米特酸度函数的标度下，氟锑酸 (1990) 的H0值为-31.3，氟锑磺酸 (1974) 的H0值为−19.2，氟硫酸 (1944) 的H0值为−15.1，氟化氢的H0值为−15.1，三氟甲磺酸 (1940) 的H0值为−14.1，高氯酸的H0值为−13，氯磺酸 (1978) 的H0值为−12.78，硫酸的H0值为−12.0。这些值表明哈米特酸度函数能够避免等式中的水，是pH标度的推广—在稀的水溶液中（当B是H2O），pH几乎等于H0。通过使用不依赖于溶剂的酸度定量测量方法，消除了流平效应的影响，并且可以直接比较不同物质的酸度。对于混合物（例如略为以水稀释的酸），哈米特酸度函数与混合物的组成有关，并且必须由实验决定。许多酸其H0对莫耳分率的图可以在文献中找到。