共用电子对
共用电子对是指分子或晶体中为两原子所共用的成对电子，可以由两个原子各提供一个电子组成，也可由其中一个原子单独提供一对电子（形成配位键）组成。共价键的共用电子对理论最初是由美国化学家吉尔伯特·路易士（G.N.Lewis）在1916年提出的。即一个原子如果最外层电子达到完全充满时，就形成了一个稳定的电子层构型，此时的原子能量低而稳定。
共用电子对使两原子核间的电子云密度增大，增加了对两核的吸引力。当两个相同的原子或电负性近似的原子化合时，它们得失电子的能力相同或近似，在形成化学键时，为了满足稳定的8电子构型，各拿出一个电子共用，形成一对共用电子对，成键的两个原子核共同吸引这一对电子，将两个原子结合起来，形成化学键。此外，用共用电子对来描述和表示共价键的本质，从现代科学的观点看是不科学的，因为电子围绕着原子核在不停地高速运转着，不可能停留在两个原子核之间。但是，这种表示方法比较直观，所以有机化学中仍常常利用它来解释一些问题。
问题
形成共用电子对的两个原子是同种元素，那么它们对电子对的吸引能力是一样的，电子对就在当中，而不偏移，称为非极性键。如果，形成共用电子对的两个原子是不同元素，那么它们的吸引电子的能力就是不一样的，就像拔河一样，谁对电子的吸引力大，电子对就偏向它。所以，决定电子对偏向谁，是这种元素对电子的吸引力，也就是非金属性，或者是电负性。一般，周期表，同一主族从上到下，非金属性减弱，即电负性减弱。同一周期，从左到右，非金属性增强，即电负性增强。例如，C在Si的上面，所以C-Si之间的电子对就偏向C，O在N的右面，所以N-O之间的电子对就偏向O
形成原因
原子在最外层是8电子时是稳定结构（氢、氦除外），所以原子会尽量从外界获得电子以形成八电子稳定结构。金属的失电子能力比较强，非金属的得电子能力比较强。所以他们结合就会直接得失电子形成离子。而得失电子能力差不多的元素相遇，它们不能直接进行电子的得失，所以就会各拿出一个或多个电子形成共用电子对。这时候，每一个电子都同时属于两个原子，它在两个原子核外的空间运动，同时绕两个原子核运转，使原子的最外层有八个电子。而因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移。电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电。这就是共用电子对。