氢溴酸
氢溴酸（英文名称：Hydrobromic Acid）是溴化氢气体的水溶液，无机化合物强酸之一，是一种混合物。氢溴酸是一种无色或微黄色透明液体，有刺激性的酸味。氢溴酸能与水、醇和乙酸混溶，易溶于氯苯，具有酸性、氧化性和还原性，能够与碱、金属、氧化物以及盐类等发生反应。浓的氢溴酸会在空气中发烟，与皮肤接触会引起灼伤。氢溴酸实验室可由溴化钠和浓磷酸共热得到，工业上可用甲醇法、二氧化硫法和赤磷法等制得。氢溴酸是重要的工业用品，主要用于生产各种无机及有机溴化物的原料，医药上可以用作合成麻醉剂、镇定剂等药物。
理化性质
物理性质
氢溴酸是一种无色或微黄色透明液体，能与水、醇或乙酸混溶，易溶于氯苯，溶于水会放出大量热。露置于空气及日光中，因溴游离，颜色逐渐变暗。浓溶液会在空气中发烟。氢溴酸的熔点为-66.5℃，沸点为126℃（47%），在126℃时氢溴酸的相对密度为1.49。临界温度（溴化氢气体）89.9℃，临界压力（溴化氢气体）8.4MPa。
化学性质
与金属发生置换反应
氢溴酸可以与镁、锌、铁等金属作用，生成相应的溴化物，同时释放氢气。
与氧化性酸反应
与碱发生中和反应
氢溴酸可以与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等碱反应，生成相应的溴化物和水。
与盐反应
氢溴酸可以与碳酸铜、碳酸钾等碳酸根作用，生成相应的溴化物和二氧化碳。
氢溴酸可以与硝酸银、硝酸铅等硝酸盐作用，生成相应的溴化物和硝酸。
与氯化物、氧化物和氮化物反应
氢溴酸与氧化物或氮化物作用，有不同的反应发生。
有机反应
氢溴酸可以与炔烃发生加成反应，但不如烯烃那样容易进行。如果用亚铜盐或汞盐为催化剂，可以加速反应的进行。
制备方法
实验室制法
氢溴酸的实验室制法是用溴化钠和浓磷酸共热制得，不能使用具有强氧化性的硫酸。
工业制法
甲醇法
甲醇与脱盐水转化反应生成氢气和蒸汽，混合气体经冷凝、净化得到氢气，氢气与溴蒸气合成反应，生成溴化氢，净化后用水吸收后为成品氢溴酸。
二氧化硫法
将二氧化硫通入加有溴和碎冰的反应鉴中，保持温度在20℃以下进行反应至溶液呈黄色。将混合溶液进行蒸馏，馏出液加入氢氧化钡溶液与生成的硫酸反应，生成硫酸沉淀。经澄清、过滤除去沉淀，再蒸馏滤液即得氢溴酸产品。反应式如下：
赤磷法
先将赤磷放入盛水的反应器中，在搅拌下缓慢加入溴，反应生成氢溴酸和亚磷酸，通过沉降、蒸馏、冷凝得到氢溴酸，反应式如下：
应用领域
在医药上，氢溴酸用于合成镇定剂、麻醉剂等医药用品。
在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，用于高纯金属的提炼。用作烷氧基和苯氧基化合物的分离剂、环脂烃及链烃氧化为、酸和过氧化物的催化剂。
氢溴酸是生产各种无机化合物溴化物（如 NaBr、KBr、LiBr、CaBr2等）和某些烷基化合物（如溴甲烷、溴乙烷等）的基本原料。氢溴酸也还用作分析试剂，以及用于制造香料、染料和阻燃剂。
安全事宜
安全标识
GHS分类
储存与运输
氢溴酸应储存于阴凉、干燥、通风处，远离火种、热源，防止阳光直晒，密封保存。应与氰化物、碱类等分开存放，切忌混储混放。搬运时注意轻装轻放，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业注意个人防护。运输按规定线路行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。
泄露处理
当氢溴酸发生泄露时，首先疏散泄漏污染区人员至安全区，不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用沙土、干燥生石灰或碳酸钠灰混合，进行收集，然后加入大量水调节PH至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
健康危害
氢溴酸与皮肤接触会引起皮肤刺激和灼伤；吸入会引起鼻子和上呼吸道的严重刺激，导致肺损伤；食入会导致口腔和胃灼伤；与眼睛接触会引起严重的刺激和灼伤。
急救措施
皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动清水或2%碳酸氢钠溶液冲洗。
眼接触：提起眼脸，用流动清水或生理盐水冲洗。
吸入：将人至空气新鲜处。呼吸困难时进行输氧。
食入：漱口，喝牛奶或蛋清。
参考资料
HYDROBROMIC ACID, SOLUTION.CAMEO Chemicals.2022-12-30
Hydrogen bromide.PubChem.2022-12-29
氢溴酸.国际化学品安全卡.2023-05-09