铵盐
铵盐是由铵根和酸根离子构成的离子化合物，一般是通过氨与酸反应得到的，它们一般是无色的晶体，易溶于水。
简介
盐（英文：ammonium 苦卤）是氨气或氨水与酸反应生成的由铵离子（NH4+）和酸根离子构成的离子化合物。反应的总方程式为：NH3+HX→NH4X。
铵盐呈晶体，大多易溶于水，受热易分解。NH4+无色，如果组成铵盐的酸根离子无色，则铵盐呈无色或白色。
常见的铵盐有氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（(NH4)2SO4）、硝酸铵（NH4NO3）、碳酸氢铵（NH₄HCO₃）等。
铵盐的鉴定方法是与强碱混合（必要时加热），铵盐与强碱反应会放出氨气，能使湿润的石蕊试纸变蓝。
铵盐的热稳定性差，固态铵盐受热易分解，一般分解为氨和相应的酸。如果酸是不挥发性的，则只有氨挥发逸出，而酸或酸式盐则残留容器中。如果相应的酸有氧化性，则分解出来的氨会立即被氧化。由于这些反应会吸收热量，分解产物是气体，所以，它们受热往往会发生爆炸。
铵盐在工业、农业以及日常生活上都有十分重要的用途，硝酸铵和硫酸铵大量地用作肥料，硝酸铵还用来制造炸药，氯化铵可用作制干电池的原料，在焊接金属时，可用氯化铵来清除金属表面上的一层金属氧化物。
分子式
铵盐（氯化铵，无色立方晶系或白色结晶）。
（硫酸铵，白色结晶，是硫酸根与铵根离子化和生成的化合物）。
(506-87-6，无色半透明坚硬结晶块或粉末）。
种类
氯化铵， 硫酸铵，硫酸氢铵， 硝酸铵, 碳酸铵， 碳酸氢铵， 氟化铵， 碘化铵，溴化铵等。
铵盐的定义
氨与酸反应
的生成物都是由铵根和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。
铵盐共性
1．铵盐是离子型化合物，都是白色晶体(是紫黑色），易溶于水，溶水时吸热。
2．受热分解（不稳定性）
（条件均为加热）
铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。
如：
3.与碱反应
（加热）
可以用来检验 也可用来制作氨气。
用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。
4.特征反应
生成的为红棕色沉淀，可以检验甚至微量的离子。和的混合溶液又叫做奈斯勒试剂。
铵盐的用途
具有强烈的杀菌和抑霉防蛀性能。氯化十二烷基二甲基苄基铵可用作纶的匀染剂。第七代季铵盐分子中的两个基是长链烷基的产品，对各种纤维具有良好的柔软作用，能使纤维膨胀柔软，外观美观而平滑，富有良好手感，是一种常用的纤维柔软剂。溴化双十八烷基二甲基铵，不仅是杀菌剂，而且对棉、毛、合成纤维织物都具有显着的柔软作用。十八烷基二甲基羟乙基铵硝酸盐是一种极好的抗静电剂。季铵盐还可作防水剂、缓染剂、石油破乳剂等。用脂肪酸为原料，经氨化制得脂肪腈，再经氢化为脂肪胺，然后将伯胺与溴代烷反应，即得季铵盐。亦可用叔胺为原料，在常压下与溴代烷加热直接缩合为第七代季铵盐。
铵盐的特性
1．铵
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盐是离子化合物
2．易溶于水
氯化铵受热分解。
在收集气体的试管口要堵棉花，便于集满。
在验满时，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色则已满；也可用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生大量白烟则满。
在验满后，应立即停止加热，在试管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空气。
请两位学生上讲台来制氨气，其余同学评议。
现象：试管内壁附有白色固体
3．受热分解
氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象，请用化学方程式表示。
铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。
铵盐这类氮肥都是铵态氮肥，在贮存和施用时应注意铵盐的不稳定性。