分子晶体
分子晶体，是分子之间依靠分子作用力（范德华力或氢键）构成的晶体。
分子晶体的晶格质点是分子。其物理性质由分子作用力的大小决定，分子内部的化学键，在晶体状态改变时不会被破坏。分子晶体主要包括：所有非金属氢化物、大部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有的酸和绝大多数有机化合物。分子晶体具有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发，因此部分分子晶体在常温下呈气态或液态，在低温下可呈固态。晶体还可分为非极性分子晶体和极性分子晶体。
简介
定义
性质
1.分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。
2.分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。例如O2、CO2是气体，乙醇、乙酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高。例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机化合物的同系物随碳数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。
3.在固态和熔融状态时都不导电。
4.其溶解性遵守“相似相溶”原理。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的 有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于四氯化碳和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。
典型代表
①所有非金属氢化物。
②大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）
③部分非金属氧化物，如：CO2、二氧化硫、SO3、三氧化二磷、五氧化二磷等（如SiO2是原子晶体）
④几乎所有的酸
⑥所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质
信息
熔沸点规律
分子间作用力越强，熔沸点越高
①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：At2\u003eI2 \u003e Br2 \u003e Cl2\u003eF2 。
②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF \u003e HI \u003eHBr \u003e HCl。
H2O\u003e 硫化氢e\u003e H2S。 NH3\u003e 磷化氢
③组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，例如：CO\u003eN2
④在有机化合物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低，例如：正戊烷\u003e异戊烷\u003e新戊
⑤互为同分异构体的芳香烃及其衍生物中，熔沸点顺序为：邻位化合物\u003e间位化合物\u003e对位化合物
结构特征
紧密堆积方式对比
干冰：范德华力 1个分子周围紧邻12个分子
冰：范德华力、氢键 1个分子周围紧邻4个分子
外观：两者相似 硬度：相似(小)熔点：干冰比冰小 密度：干冰比冰大